Задача по химии. Рассчитать нормальную концентрации ортофосфорной кислоты в её 12%...

Question

Задача по химии.
Рассчитать нормальную концентрации ортофосфорной кислоты в её 12% растворе с плотностью 1, 065 г/мл.

Answer 1

Для расчета возьмем раствор объемом 1 л = 1000 мл
m(p-pa H3PO4) = 1000 мл*1,065 г/мл = 1065 г
m(H3PO4) = 1065 г*0,12 = 127,8 г
М(Н3РО4) = 98 г/моль
n(H3PO4) = m/M = 127,8 г/98 г/моль = 1,304 моль
См = n/V = 1,304 моль/1 л = 1,304 моль/л
Считая, что фосфорная кислота трехосновная и используется полностью в реакциях.
Нормальность фосфорной кислоты обычно рассчитывают для конкретной реакции.
Мэ = 98 г/моль/3 = 32,667 г/моль
n(экв) = 127,8 г/32,667 г/моль = 3,91 моль
Сн= 3,91 моль/1 л = 3,91 моль/л = 3,91 Н
Ответ: 3,91Н

Comments

Спасибо Вам большое! Но объясните мне, пожалуйста, почему М(H3PO4) равняется 98 г/моль? Как можно узнать, чему равняется молярная масса каждого вещества?

---

3*1+31+4*16=98

---

Спасибо, понял.